Definisi Dan Pengertian Ikatan Kovalen Serta Jenisnya

Pengertian Ikatan Kovalen Serta Jenisnya. Istilah bahasa Inggris untuk ikatan kovalen, covalent bond, pertama kali muncul pada tahun 1939.Awalan co- berarti bersama-sama, berasosiasi dalam sebuah aksi, berkolega, dll.; sehingga "co-valent bond" artinya ialah atom-atom yang saling mengembangkan "valensi". Berikut ialah klarifikasi seputar pengertian Ikatan Kovalen, Karakteristik Ikatan Kovalen dan Jenis Ikatan Kovalen.

Devinisi Ikatan Kovalen

Pengertian Ikatan kovalen ialah merupakan homogen ikatan kimia yang mempunyai karakteristik berupa pasangan elektron yang saling terbagi (pemakaian bersama elektron) di antara atom-atom yang berikatan. Singkatnya, stabilitas tarikan dan tolakan yang terbentuk di antara atom-atom saat mempergunakan bersama elektron dikenal sebagai ikatan kovalen.

Pada molekul H2, atom hidrogen mengembangkan dua elektron via ikatan kovalen. Kovalensi yang sangat berpengaruh terjadi di antara atom-atom yang mempunyai elektronegativitas yang mirip. Oleh sebab itu, ikatan kovalen tidak seperlunya ialah ikatan antara dua atom yang berunsur sama, melainkan hanya pada elektronegativitas mereka. Oleh sebab ikatan kovalen ialah saling mengembangkan elektron, maka elektron-elektron tersebut perlu ter-delokalisasi. Lebih jauh lagi, berbeda dengan interaksi elektrostatik ("ikatan ion"), kekuatan ikatan kovalen bergantung pada korelasi sudut antara atom-atom pada molekul poliatomik.

Karakteristik Ikatan Kovalen

1. Adalah ikatan yang terjadi sebab pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang berikatan.
2. Ikatan kovalen terjadi akhir ketidakmampuan salah 1 atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron (terjadi pada atom-atom non logam).
3. Ikatan kovalen terbentuk dari atom-atom unsur yang mempunyai afinitas elektron tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecildibandingkan ikatan ion.
4. Atom non logam cenderung untuk mendapatkan elektron sehingga kalau tiap-tiap atom non logam berikatan maka ikatan yang terbentuk sanggup dilakukan dengan cara mempersekutukan elektronnya dan kesudahannya terbentuk pasangan elektron yang digunakan secara bersama.
5. Pembentukan ikatan kovalen dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron tersebut harus sesuai dengan konfigurasi elektron pada unsur gas mulia yaitu 8 elektron (kecuali He berjumlah 2 elektron).

Jenis Ikatan Kovalen

1. Ikatan Kovalen Rangkap. Ikatan ini melibatkan pemakaian bersama lebih dari satu pasang elektron oleh dua atom yang berikatan. Ikatan kovalen rangkap/ganda dibedakan menjadi dua yaitu ikatan kovalen rangkap dua dan ikatan kovalen rangkap tiga.
2. Ikatan Kovalen Polar. Apabila dua atom ( dwiatomik ) yang berbeda berikatan kovalen, maka molekulnya mempunyai kutub (positif dan negatif), disebut polar. Hal ini akhir momen dipol. Momen dipol ialah perkalian jarak ikatan antar atom yang berikatan dengan perbedaan keelektronegatifan antar dua atom yang berikatan. Makin besar momen dipolnya, makin polar senyawanya. Senyawa yang mempunyai momen dipol nol (0), disebut senyawa non polar. Molekul polar mempunyai bentuk molekul ( struktur ruang ) yang tidak simetris : atom yang elektronegatifitasnya besar tidak berimpit dengan atom yang elektronegatifnya kecil. Sehingga seolah-olah molekul tersebut bermuatan.
3. Ikatan kovalen nonpolar. Ciri-ciri ikatan kovalen nonpolar ialah Molekul dwiatomik yang sama selalu simetris dan selalu Nonpolar. Hal ini sebab elektron ikatan tertarik ke dua arah dengan kekuatan tarikan ( elektronegatifitas ) yang sama besar. Dan Molekul simetri poliatomik yang mempunyai atom sentra tanpa elektron bebas ( lone pair electron ) selalu nonpolar.
4. Ikatan Kovalen Koordinasi. Ikatan Kovalen Koordinasi ialah ikatan kovalen yang terjadi kalau pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom yang berikatan, sedang atom yang lain tidak ikut menyumbang.

Sumber
https://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kovalen

Tweet

Subscribe to receive free email updates: